الاثنين، 3 أبريل 2017

^^ شرح الباب الرابع من1-25 والخامس من26 الي آخر الباب5 أحياء1ثانوي وبعده الصيغة الكيميائية

شرح الباب الرابع والخامس أحياء1ثانوي

شرح الباب الرابع


                


 

الباب الخامس من كتاب الأحياء


باب 5
شرح الباب الخامس من مادة الاحياء
  1. سسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسـ

    اجابة الإختبار الأول
    -------------------
     -----------------------------------------------
  2. -----------------
الإختبار الثاني ووراءه الاجابة عنه
  1. تابع الاختبار الثاني-------------------

  2. ما سيأتي  هو اجابة الاختبار الثاني
  3. ------------------------------------------------------------------------------------------


  4. 3ما سيأتي هو الاختبار الثالث ليس مجاب عنه
  5. -----------------------------------
---------------------

                                                                                                       
--------------------------------
امتحان الاحياء اولي ثانوي 2014ادارة ابو تشت
 
 -----------------------------------------------
كتابة الصيغة الكيميائية
حمل برنامج رائع لعرض الصيغة الكيميائية

PPT]]كتابة الصيغ الكيميائية 

---------------------
كتابة الصيغة الكيميائية
 
----------------------

رموز العناصر وصيغ المركبات

سبق وأن تعرّفت على الفرق بين الرموز والصيغ، فالرموز طريقة لتمثيل ذرات العناصر، أمّا الصيغ فهي طريقة لتمثيل جزيئات المواد سواءً كانت عناصر أم مركبات. وإليك أمثلة لرموز وصيغ بعض العناصر والمركبات المشهورة التي يتطلب معرفتها وحفظها بشكلٍ جيّد:



العنصر رمزه العنصر رمزه العنصر رمزه
الهيدروجين H الأكسجين O النيتروجين N
الكربون C الكلور Cl الفلور F
الهيليوم He الصوديوم Na البوتاسيوم K
المغنسيوم Mg الكالسيوم Ca النيون Ne
الألومنيوم Al السليكون Si الفسفور P
الكبريت S البروم Br الحديد Fe
النحاس Cu الفضة Ag الذهب Au
الرصاص Pb الزئبق Hg اليود I

(جدول يتضمّن رموز بعض العناصر المشهورة)


لاحظ أنّ بعض العناصر توجد في الحالة العنصرية النقية على شكل ذرات كالفلزات والغازات النادرة، وبعضها يوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة كالهيدروجين والأكسجين والكلور. والجدول التالي يبين بعض العناصر المشهورة المكونة من جزيئات ثنائية الذرة:


العنصر صيغته حالته
الهيدروجين H2 غاز
الأكسجين O2 غاز
النيتروجين N2 غاز
الكلور Cl2 غاز
البروم Br2 سائل
اليود I2 صلب


المركب صيغته
الماء H2O
كلوريد الصوديوم NaCl
النشادر NH3
الميثان CH4
أول أكسيد الكربون CO
ثاني أكسيد الكربون CO2
أكسيد السليكون SiO2



(جدول يتضمّن صيغ بعض المركبات المشهورة)

والآن كيف نكتب الصيغة الكيميائية للمركبات؟
الصيغة الكيميائية للمركب تتألف عادةً من أيونين مرتبطين، أيون موجب وأيون سالب، وعندما نلفظ اسم المركب فإنّنا نبدأ باسم الأيون السالب ثمّ اسم الأيون الموجب. فعندما نلفظ اسم مركب (كلوريد الصوديوم) فهذا يعني أنّ الكلوريد هو الأيون السالب (-Cl) والصوديوم (+Na) هو الأيون الموجب أمّا عند كتابة الصيغة ( بالأحرف الانجليزية بطبيعة الحال ) فإنّنا نبدأ من اليسار بكتابة الأيون الموجب ثم الأيون السالب هكذا (NaCl).ومعنى هذا أنّنا متى ما عرفنا الأيونين المكونين لصيغة المركب أمكننا كتابة صيغة المركب، ولا بدّ أن نلاحظ أنّه عند كتابة صيغة المركب يجب أن تكون شحنته الكلّية تساوي صفر ( مركب متعادل)، ولضمان تحقق هذا الشرط فإنّنا ننصح الطالب المبتديْ بوضع عدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون السالب بعد الأيون الموجب، وعدد الشحنات الموجبة الموجودة على الأيون الموجب بعد الأيون السالب كما في الأمثلة التالية:
مثال1
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لبروميد البوتاسيوم ..



مثال2
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم ..




مثال3
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لفلوريد الألومنيوم ..




مثال4
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكبريتات الباريوم ..




مثال5
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكبريتات الأمونيوم ..




مثال6
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لكربونات الصوديوم ..




مثال7
طريقة كتابة الصيغة الكيميائية لفوسفات المغنسيوم ..



--

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق